比较cu和ni的金属活动性顺序

（1）对于的假设的提出，因为是三种金属，在假设时要对已有的Ni和Cu的活动性当成未知来处理．所以在假设中会出现Cu＞Zn的情况．由于是三种金属排序，所以为避免出现遗漏，可以让在彼此都排第一的情况下，继续让剩余两种排先后不同的两种情况，这样共计出现6种可能：Zn＞Ni＞Cu、Zn＞Cu＞Ni、Ni＞Zn＞Cu、Ni＞Cu＞Zn、Cu＞Zn＞Ni、Cu＞Ni＞Zn．虽然书写就写一种，但是要考虑各种可能性．

（2）通过给出的实验设计，我们知道是让金属与相同的酸来反应，并且用到的酸的质量分数和质量都相同，所以就要借助反应的剧烈程度来归纳金属的活动顺序，由于铜不活泼，所以就看不到明显的实验现象．其实通过实现现象的描述，我们也可以看出命题人的本意，在描述实验现象时特别强调了Ni：气体产生缓慢，金属逐渐溶解；Zn：气体产生剧烈，金属迅速溶解．说明就是要通过速率来反应金属的活动性强弱．（回答看不到现象时，要注意用“无明显现象”）．对于Ni与盐酸反应方程式，要结合查阅资料部分中关于离子带电量反映出来的化合价来书写，Ni在反应中生成+2价的化合物．

（3）题目让我们用另外一类试剂完成以上的实验，由于题目已经给出的是酸，那么只能从碱、盐、氧化物中选择，而金属活动性只是通过酸和盐来体现，我们可以选择可溶性盐类（一般选择金属顺序中排在后面的金属对应的盐，这样可以让金属都能够与之反应，通过反应速率来下结论．也可以取给定金属中排在最后的金属对应的可溶性盐，因为这样可以减少排在最后的金属再参与实验，从而简化了实验程序）．从实验 *** 作最便捷的角度，我们可以选择可溶性的铜盐，当然硝酸银也是可以的，不过效果不如铜盐更好．

故答案：

③Ni＞Zn＞Cu（或者Cu＞Zn＞Ni、Ni＞Cu＞Zn、Cu＞Ni＞Zn）．

金属

Ni

Zn

Cu

与盐酸反应的现象

气体产生缓慢

金属逐渐溶解

气体产生激烈

金属迅速溶解

无明显现象

①；

Ni+2HCl=NiCl

2

+H

2

↑；CuSO

4

（其他合理即可）．

int x;

main()

{x=5;

void cude(int); //少了此句。

cude();

printf(“%d\n”,x); }

cude() //这里不能有分号

{x=xxx;}

int x;是一个全局变量。

缺少包含头文件。是不能运行的。

功能上是会输出：

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