硫酸钠溶解度

温度 Na2SO4溶解度

273K 4.9

283K 9.1

293K 19.5

303K 40.8

313K 48.8

323K\

333K 45.3

343K\

353K 43.7

363K 42.7

373K 42.5

将一烧杯的水中加入氨水或乙醇，会使溶液密度变小。因为氨水和酒精的密度都小于水。

2.将一烧杯的水中加入硫酸钠，会使溶液密度变大。因为硫酸钠的密度大于水。

密度只需要用溶液总质量除以混合后的体积。

若两种质量分数为A%与B%的溶液混合：

无论密度大于1或小于1，等质量混合，所得混合溶液的质量分数为（A%+B%）/2，

若溶液密度大于水，等体积混合，所得溶液的密度大于（A%+B%）/2

若溶液密度小于水，等体积混合，所得溶液的密度小于（A%+B%）/2

pbso4的溶解度为0.0041克/100克水(20℃)。属于难溶。

na2so4属于易溶。其变化规律为：

从硫酸钠的溶解度曲线我们可以看出，刚开始的时候na2so4的溶解度随温度升高而先升高,在32.4℃时出现了一个转折点。这是因为32.4℃左右时，硫酸钠的存在形式不同。在32.4℃以下，与饱和溶液呈平衡的固体是含结晶水的硫酸钠na2so4·10h2o,随温度升高溶解度增大。在32.4℃以上，与饱和溶液呈平衡的固体是无水硫酸钠na2so4，随温度上升而溶解度减小。

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