铁酸钴是铁酸盐系列的一种，是性能优异的软磁材料，特点是电阻率极高、磁谱特性好，极适宜在高频和超频下应用。
半导体指常温下导电性能介于导体与绝缘体之间的材料。
铁酸钴的结构特征：Co2Fe2O5，在酸性或中型介质中： E=E'+ 0.059log([Co3+]/[Co2+])。
在碱性介质中：Co2+ + 2OH- --->Co(OH)2(s) Ksp=1.3x10-15。
[Co2+]=Ksp/[OH-]^2
Co3+ + 3OH- --->Co(OH)3(s) Ksp'=3x10-45
[Co3+]=Ksp'/[OH-]^3
带入E=E'+ 0.059log([Co3+]/[Co2+])
性质
氢氧化铁为红棕色无定形粉末或凝胶体。加热时逐渐分解，高于500℃时即完全脱水而成氧化铁。不溶于水、乙醇和乙醚，溶于酸。在酸中的溶解度随制品制成的时间长短而定，新制成的易溶于无机酸和有机酸，放置若干时间后，则难溶解。略溶于碱溶液中生成铁(Ⅲ)酸盐，例如NaFeO2。这类铁(Ⅲ)酸盐可以容易地从氧化铁(Ⅲ)和碱金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐的熔融混合物中制得。
| （1）玻璃棒（2）Si 调节pH，保证Co 2+ 不沉淀，而使铁离子全部沉淀 （3）3Co+8H + +2NO 3 - =3Co 2+ +4H 2 O+2NO↑ （4）CoC 2 O 4 CoO+CO↑+CO 2 ↑ 6CoO+O 2 2Co 3 O 4 |
| 试题分析：（1）实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒和漏斗。（2）在加入硝酸酸化时钴、Fe都与硝酸发生反应得到硝酸钴、硝酸铁而Si不能与稀硝酸发生反应，所以过滤后存在于滤渣A中。因此滤渣A的主要成分除过量的Co 3 （PO 4 ） 3 和Fe(OH) 3 外还有Si。加入CO 3 (PO 4 ) 2 的目的是调节pH，保证Co 2+ 不沉淀，而使铁离子全部沉淀。（3）Co与稀硝酸反应生成 Co 2+ ，根据质量守恒定律和电子守恒、电荷守恒，可知该反应的离子方程式为3Co+8H + +2NO 3 - =3Co 2+ +4H 2 O+2NO↑。（4）滤渣B(CoC 2 O 4 )灼烧发生分解反应：CoC 2 O 4 =CoO+CO↑+CO 2 ↑。得到固体为CoO。n(CoC 2 O 4 )=14．7g÷147g/mol=0．1mol根据元素守恒可得m(CoO)=0．1mol×75g/mol=7．5g而在t 3 时固体的质量为8．03g．根据质量守恒定律可知在BC段发生了反应：6CoO+O 2 2Co 3 O 4 。 |
欢迎分享，转载请注明来源：内存溢出
微信扫一扫
支付宝扫一扫
评论列表（0条）