关于铝介绍

[拼音]：lü

[外文]：aluminium

一种化学元素，化学符号Al，原子序数13，原子量26.981539，属周期系ⅢA族。

1825年丹麦H.C.奥斯特用无水三氯化铝与钾汞齐作用，并蒸掉汞后得到金属铝。1854年H.S.C.德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的熔盐，制得金属铝，并在1855年的巴黎博览会上展示。1886年C.M.霍尔和P.L.T.埃鲁分别发明了电解氧化铝和冰晶石的熔盐制铝法，使铝的价格大降，成为可供实用的金属。

铝在地壳中的含量为8％，仅次于氧和硅。它广泛分布于岩石。泥土和动、植物体内。岩石中的铝主要以硅酸铝形式存在。岩石风化时，硅酸铝沉积为粘土矿或脱水成铝土矿。刚玉是纯的结晶氧化铝，含铝矿石还有明矾、冰晶石等。

铝为银白色的轻金属;熔点660.37℃，沸点2467℃，相对密度2.702。铝为面心立方结构。纯铝较软，其强度依赖于它的纯度。铝具有良好的延展性。硅、铜、铁、锌、锡、镁、锰等金属易溶于熔融铝中形成相应的合金；氢是能溶于铝中的唯一气体，其溶解度随温度升高而增大，但在金属凝结时接近于零。铝具有良好的导电性和导热性。纯铝的电导率是退火铜的64％。温度在50K以下时电阻率小于极纯的铜和银，在1.2K以下可变为超导体。

铝的电子构型为(Ne)3s23p1，在化合物中通常表现为＋3氧化态，在高温时有＋1氧化态。铝是活泼金属，常温下，在干燥空气中铝的表面立即形成厚度约为50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水的腐蚀，这层氧化膜可吸着染料而使铝着色，还可在硼酸、磷酸中借阳极氧化而加厚，以提高其耐腐蚀性。但细粉状的铝与空气混合则极易燃烧。铝与氧化合时的生成热很高；在高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属。铝还能与卤素、硫、氮、磷和碳等作用。熔融的铝能与水猛烈反应，生成氢氧化铝和氢。

铝是两性的，既易溶于强碱形成铝酸盐和氢：

2Al+2OH-+6H2O─→2Al(OH)嬄+3H2

也能溶于稀酸，生成相应的铝盐和氢：

2Al+6H3O+─→2Al(H2O)扟+3H2

但铝的纯度越高，与酸的反应越慢，99.95％以上的纯铝只溶于王水，在冷的浓硫酸和浓硝酸中铝表面被钝化。

现代电解铝的方法是将氧化铝溶解于冰晶石（作为电解质）中，以钢制电解槽的石墨衬里为阴极，石墨棒为阳极，在约1000℃进行电解，在阴极得到液态的金属铝，纯度可达99.8％。

在建筑业中，铝及其合金可作门窗、板壁和房屋的檐槽；在运输业中铝合金可用以制造飞机的机身、起落架和其他内部构件（见彩图）

及某些车船的车身、甲板舱、内部装饰；发动机部件也常用铝合金制造以减轻重量;在电气工业中，铝制电缆和导线已逐渐代替了铜；还可制铝箔、铝罐、炊具、餐具等。

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