氮气有两个π键和一个σ键,过渡态理论不适合解释催化剂合成氨的化学反应速率,因为合成氨没有过渡态。
我给你讲一讲前线轨道理论,合成氨反应放热,从热力学角度应该容易发生,但实际上在CO的HOMO轨道(LUMO)和H2的LUMO轨道(HOMO)相互靠近的时候,彼此对称性不匹配,导致反应难以进行,而有催化剂的情况下,以镍为例,镍的d轨道上电子牵引作用下,使其轨道对称性匹配而可以使反应容易进行。
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氮气有两个π键和一个σ键,过渡态理论不适合解释催化剂合成氨的化学反应速率,因为合成氨没有过渡态。
我给你讲一讲前线轨道理论,合成氨反应放热,从热力学角度应该容易发生,但实际上在CO的HOMO轨道(LUMO)和H2的LUMO轨道(HOMO)相互靠近的时候,彼此对称性不匹配,导致反应难以进行,而有催化剂的情况下,以镍为例,镍的d轨道上电子牵引作用下,使其轨道对称性匹配而可以使反应容易进行。
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