酸的通性

酸的通性 酸的通性有哪些？

酸的通性可归纳为以下五点： 酸 的 通 性 一 般 规 律 （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 碱性氧化物─→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些盐反应 酸+盐─→新酸+新盐 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ （5）跟碱起中和反应 酸+碱─→盐+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O 所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，切忌生搬硬套。

例如，对于金属跟酸发生置换反应，“金属”──在金属活动顺序中排在氢前面的金属。

“酸”──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气。

酸的通性有哪些